Evaluación formativa química 3° medio

Evaluación formativa de química 3° medio
.- Dadas las energías de enlace del etanol, ¿cuál es la variación de entalpía de la combustión?
CH2 – CH3- O-H(g) + 3O 2(g) 2 CO2(g) + 3H2O(g)
Enlace C-H C-C C-O C=O O-H O=O
E.de enlace (KJ/mol) 412 348 360 743 463 497

a)-1028 KJ/mol b) -1128 KJ/mol c) 1612 KJ/mol d) – 1126 KJ/mol e) 1128 KJ/mol

II.- Desarrolle los siguientes ejercicios
1.- Calcule la entalpía para la reacción siguiente e indique si el proceso es exotérmico o endotérmico
2 Ca (s) + 2 C (grafito) + 3 O2 → 2 CaCO3 (s)
a partir de la información que se proporciona a continuación:
2 Ca (s) + O2 → 2 CaO (s) ∆H = – 1270.18 kJ
C (grafito) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = – 393.51 kJ
CaO (s) + CO2 (g) → CaCO3 (s) ∆H = – 178.32 kJ

2.- Calcular el cambio de entalpia (∆H ) para la siguiente reacción:
H2(g) + ½ O2 (g) H2 O (l)

a)Aplicando la ley de Hess a partir de las siguientes ecuaciones:
C(s) + 2H2O (g) CO2(g) + 2H2(g) DH = 21,5 Kcal
C (s) + 1/2O2 (g) CO(g) ∆H = – 26,4 Kcal
H2 O (g) H2 O (l) ∆H = – 10,5 Kcal
CO (g) + 1/2O2 (g) CO 2(g) ∆H = – 67,7 Kcal
b)Utilizando las energías de enlace (ver tabla en libro)


c)Compare ambos resultados e indique si la reacción es exotérmica o endotérmica

3.- Utilizando los valores de las energías de enlace calcule la entalpia de la reacción de combustión del gas butano e indique si el proceso es endotérmico o exotérmico

a) CH3 – CH2 – CH2 – CH3 + O 2 → CO 2 + H2 O
¿Cuál sería el ∆H de la reacción si se combustionaran 4 moles de butano?